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 Para compreender o passo a passo de uma titulação e responder a essa atividade, você utilizará o Atlas Digital de Química, uma ferramenta inovadora preparada com todo carinho e dedicação para que você tenha uma jornada acadêmica prazerosa e possa desvendar o universo da Química! Acesse o link: https://221322w.ha.azioncdn.net/Arquivo/ID/8537/index.html
22/07/2024

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 Suponha que você necessita determinar a concentração de ácido clorídrico (HCl) em uma amostra. Para isso, você realizará uma titulação ácido-base, reagindo a sua amostra com a base NaOH, conforme a equação química, já balanceada, a seguir: 1HCl(aq) + 1NaOH(aq) → 1NaCl(aq) + 1H2O(l)
22/07/2024

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 A titulação é uma técnica amplamente utilizada para quantificar uma substância presente em uma amostra, a partir de sua reação química, com uma solução de concentração conhecida (titulante). A concentração de uma solução é conhecida, o titulante é uma solução padrão, e se deseja determinar a concentração, até então desconhecida, da sua amostra (titulado). Para realizar a titulação de um ácido, é necessário um titulante contendo uma base, para que ocorra uma reação ácido-base, também chamada de reação de neutralização. A titulação é amplamente utilizada para confirmar a concentração ou percentagem de uma substância em um produto que será comercializado. Por exemplo, para se determinar a quantidade de ácido acético presente no vinagre, se faz uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH); para se determinar a quantidade de cloreto de sódio (NaCl) presente em enlatados, se faz uma titulação com nitrato de prata. Semelhantemente, a quantificação das substâncias presentes em um efluente industrial se faz necessária para garantir que o efluente possa ser descartado no meio ambiente sem prejudicar a flora e a fauna.
22/07/2024

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 Em uma amostra ou mistura, a quantificação de uma substância, como a determinação de sua massa ou concentração, assim como o conhecimento das reações químicas que ocorrem entre as substâncias, faz parte da área de atuação de inúmeros profissionais, como agrônomos, engenheiros ambientais, biólogos, químicos e farmacêuticos. Isso ocorre porque pode ser necessário avaliar desde uma amostra de um rio, como um medicamento ou cosmético, ou também a acidez do solo, a fim de determinar um elemento ou substância que pode ser o princípio ativo de um medicamento, um composto tóxico que precisa ser eliminado de uma amostra ambiental ou se fazer a correção do pH do solo analisado.
22/07/2024

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 MAPA - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2024
22/07/2024

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 b) Uma solução de ácido carbônico (H2CO3), preparada da mesma maneira que a solução de HCl da alternativa anterior (a), apresentaria um valor de pH menor ou maior que a solução de HCl e por que?
22/07/2024

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 DICAS: no Atlas Digital de Química (usado no MAPA), disponível você encontra pílulas de aprendizagem (no MENU) sobre o cálculo de pH, no vídeo “pH e pOH”, e sobre a concentração molar das soluções você pode encontrar no tópico Nivelamento, aula 7. RESPONDA: a) Supondo que você não tem um equipamento disponível para medir o pH, o pHmêtro, e necessita encontrar o valor de pH de uma solução aquosa de HCl, calcule a concentração molar (mol/L) do ácido e o pH, mostre o passo a passo dos cálculos. Considere que a solução foi preparada da seguinte maneira: - Massa de HCl: 1,40 g do ácido - Volume total da solução: 600 mL A Massa Molar do HCl é igual a 36,5 g/mol.
22/07/2024

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 Os ácidos são classificados em fortes ou fracos, de acordo com o seu grau de ionização. O ácido clorídrico, HCl, é um dos ácidos fortes, enquanto que o ácido carbônico, H2CO3, é um ácido fraco, o que significa que o H2CO3 pouco se dissocia em água, a liberação de íons H+, formando H3O+, é menor que pelo HCl, por isso um é ácido forte e o outro é ácido fraco. Considerando um ácido forte em água, formando o íon hidrônio, H3O+, e seu ânion, podemos calcular o pH de uma solução de ácido forte sabendo sua concentração, pois a concentração de H3O+ é igual à concentração do ácido forte, lembre-se: pH = - log[H3O+] Já para determinar o pH de uma solução de um ácido fraco você precisará saber o grau de ionização desse ácido, quanto dele formou H3O+, ou seja, para um ácido fraco, a concentração de H3O+ não é igual à concentração do ácido. Quanto mais fraco o ácido, menor o seu grau de ionização, menos íons H3O+ ele formará em solução.
22/07/2024

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 Um ácido em solução realiza dissociação, considerando um ácido genérico HA em água, ocorre a seguinte dissociação: HA(aq) + H2O(aq) → H3O+(aq) + A-(aq)
22/07/2024

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 Quando ocorre um acidente ambiental, como por exemplo o derramamento de um produto químico no solo, os rios atingidos por esse produto poderão ter seu pH alterado, deixando-o mais ácido ou mais básico e alterando a vida da fauna e flora que ali habitam e também de regiões próximas, podendo até mesmo modificar locais mais distantes, dependendo da força do ácido ou da base que foram derramados. Ouvimos falar de acidez no nosso cotidiano, quando um suco ou uma fruta está muito ácido, quando ocorre o fenômeno da chuva ácida, quando notícias de um acidente ambiental com um produto químico aparecem na televisão.  
22/07/2024

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