Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo

Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.  Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

A) 6

B) 8

C) 10

D) 12

E) 14

Solução

A distribuição eletrônica da camada de valência do elemento xenônio (Xe) é 5s²5p⁶, o que significa que possui 8 elétrons de valência. Por outro lado, o átomo de flúor (F) tem uma distribuição da camada de valência correspondente a 2s²2p⁵, resultando em 7 elétrons de valência. Pelo fato do flúor apresentar 7 elétrons na última camada, é necessário que estabeleça, preferencialmente, uma ligação covalente para alcançar maior estabilidade.

Apesar do xenônio já ser estável em sua forma atômica, ele é capaz de estabelecer ligações químicas por meio da hibridização de orbitais atômicos.

Em relação a estrutura fornecida pelo enunciado, existem dois átomos de flúor na estrutura (difluoreto de xenônio), isso implica que o átomo de Xe deve compartilhar 2 elétrons, resultando assim em um total de 10 elétrons na sua camada de valência.

Alternativa C