No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”.

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

A) Densidade.

B) Condutância.

C) Eletronegatividade.

D) Estabilidade nuclear.

E) Temperatura de ebulição.

Solução

Embora o xenônio seja um gás nobre, bastante estável e resistente em estabelecer ligações químicas, o flúor, devido ao seu elevado poder de atração dos elétrons em uma ligação química, pode deslocar os elétrons do xenônio e formar uma ligação covalente. Portanto, concluímos que a grande eletronegatividade do flúor permite que ele interaja com o xenônio e crie compostos como os fluoretos de xenônio.

Alternativa C