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ATIVIDADE 3 - CBIO - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 54_2025

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ATIVIDADE 3 - CBIO - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 54_2025

ATIVIDADE 3 - CBIO - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 54_2025

QUESTÃO 1
A densidade é uma das propriedades físicas dos materiais que pode ser determinada experimentalmente para uma infinidade de materiais. Ela exprime o quanto a matéria está concentrada no material, e é bastante empregada para a detecção de compostos puros e misturas.

 

Elaborado pelo professor.

 

​Umas das aplicações do conceito é calcular a densidade relativa de líquidos. Se tratando de líquidos imiscíveis, isto é, líquidos que não se misturam, estes formam duas fases e uma mistura do tipo heterogênea. Considerando que a densidade do líquido benzeno (Líquido A) é de 0,879 g/mL e que a densidade absoluta da água (Líquido B) é de 0,997456 g/mL em uma dada temperatura e pressão atmosférica, calcule a densidade relativa da mistura e indique a resposta correta.

Alternativas
Alternativa 1 - Líquido A fica embaixo de B, sendo o valor de 0,8812 valor menor que 1.
Alternativa 2 - Líquido B fica embaixo de A, sendo o valor de 0,8812 valor menor que 1.
Alternativa 3 - Líquido A fica embaixo de B, sendo o valor de 0,11347 valor menor que 1
Alternativa 4 - Líquido B fica embaixo de A, sendo o valor de 0,11347 valor menor que 1.
Alternativa 5 - Líquido B fica embaixo de A, sendo o valor de 1,1347 valor maior que 1.
QUESTÃO 2

Considere a estrutura da Vanilina, a seguir, quais as funções orgânicas presentes nessa estrutura?

Alternativas
Alternativa 1 - fenol, aldeído e éter.
Alternativa 2 - éter, cetona e amina.
Alternativa 3 - hidrocarboneto, amida e éter.
Alternativa 4 - amina, hidrocarboneto e aldeído.
Alternativa 5 - aldeído, álcool e ácido carboxílico.
QUESTÃO 3
No início de uma reação química, as moléculas dos reagentes são consumidas, ocorrem colisões entre as moléculas reagentes para que novas moléculas sejam formadas, os produtos. Com o passar do tempo, ao decorrer da reação em um sistema fechado, os produtos também reagirão entre si, formando certa quantidade de reagentes. Quando o equilíbrio químico é atingido, a concentração de reagentes e produtos se torna constante.

Analisando o texto exposto, conclui-se que o equilíbrio químico é:

Alternativas
Alternativa 1 - Um estado em que reagentes e produtos são coloridos.
Alternativa 2 - Um estado em que as reações direta e inversa são irreversíveis.
Alternativa 3 - Um estado estático, em que reagentes e produtos não são mais formados.
Alternativa 4 - Um estado em que as moléculas de produtos são totalmente consumidas e se transformam em reagentes.
Alternativa 5 - Um estado dinâmico em que a velocidade de formação dos produtos é igual à velocidade de formação dos reagentes.
QUESTÃO 4
Os orbitais híbridos são formados a partir da mistura dos orbitais atômicos, processo chamado de hibridização. O elemento químico carbono (C) pode assumir hibridação sp3, sp2 ou sp, dependendo das ligações químicas que realiza. Quando faz quatro ligações simples (sigma), o C possui hibridação sp3, quando realiza uma ligação dupla (sigma e pi), a hibridização é sp2 e quando realiza uma ligação tripla ou duas duplas, é sp.

Considerando as estruturas químicas dos compostos, identifique o tipo de hibridação do C nas moléculas de metanol e acetona (C central) e assinale a afirmativa correta:

Alternativas
Alternativa 1 - No metanol e na acetona, o C possui hibridização sp3.
Alternativa 2 - No metanol, o C possui hibridização sp2 e na acetona a hibridização é sp.
Alternativa 3 - No metanol, o C possui hibridização sp, enquanto na acetona, possui hibridização sp2.
Alternativa 4 - No metanol, por ser um álcool, o C possui hibridização sp3, enquanto na acetona possui hibridização sp.
Alternativa 5 - No metanol, o C possui hibridização sp3, enquanto na acetona, por se tratar de uma carbonila, possui hibridização sp2.
QUESTÃO 5
Os compostos iônicos são formados realizando ligação iônica: um metal, com tendência de perder elétrons, perde seus elétrons de valência para um não metal, com afinidade eletrônica maior que o átomo metálico que cedeu os elétrons, assim, o não metal recebe esses elétrons.

Considerando os elementos cálcio (Ca) e iodo (I), assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do composto formado por esses elementos.

Alternativas
Alternativa 1 - ICa2.
Alternativa 2 - CaI2.
Alternativa 3 - CaI3.
Alternativa 4 - CaI.
Alternativa 5 - Ca4I.
QUESTÃO 6
O carbonato de cálcio (CaCO3) é usado na fabricação de vidros, adubos e cimentos, sendo encontrado na natureza na forma de argonita, calcita e calcário. Considere que você precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa de CaCO3, na concentração de 0,40 mol/L, e sabe que a sua massa molar é 100 g/mol. Para isso você precisa pesar uma massa do composto e dissolver em água até completar o volume.

Sabendo que 0,40 mol estariam em 1000 mL (1L), para o volume de 500 mL você precisará de 0,20 mol, o que corresponde à massa de:

Alternativas
Alternativa 1 - 20 g de CaCO3.
Alternativa 2 - 50 g de CaCO3.
Alternativa 3 - 25 g de CaCO3.
Alternativa 4 - 150 g de CaCO3.
Alternativa 5 - 7,5 g de CaCO3.
QUESTÃO 7

As misturas são classificadas em homogênea e heterogênea. Sobre os processos de separação dos componentes de uma mistura, assinale o que for correto:

Alternativas
Alternativa 1 - A filtração serve para separar apenar os componentes de uma mistura homogênea.
Alternativa 2 - A destilação é utilizada apenas para separar os componentes de uma mistura heterogênea.
Alternativa 3 - Na dissolução fracionada, todos os componentes da mistura precisam ser solúveis no solvente utilizado.
Alternativa 4 - Na levigação, a parte menos densa é separada da mais densa a partir da passagem de uma corrente de ar.
Alternativa 5 - A centrifugação é usada para a separação do plasma sanguíneo, na qual ocorre decantação dos componentes mais densos da amostra de sangue.
QUESTÃO 8
Os compostos químicos são classificados em dois grandes grupos: inorgânicos e orgânicos. Dentre os compostos inorgânicos estão os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Visando esse conceito, identifique os tipos de substância na primeira coluna e associe com a segunda coluna a seguir:

(1) HClO2

(2) BaSO4

(3) NH4OH

(4) CO2

(   ) Base

(   ) Ácido

(   ) Óxido

(   ) Sal

A sequência correta dessa classificação é:

Alternativas
Alternativa 1 - 4, 3, 2, 1.
Alternativa 2 - 3, 1, 2, 4.
Alternativa 3 - 1, 2, 3, 4.
Alternativa 4 - 4, 2, 1, 3.
Alternativa 5 - 3, 1, 4, 2.
QUESTÃO 9

O laboratório é um dos principais locais de trabalho para profissionais que atuam na indústria de manipulação, de transformação, de análise, entre outras que manipulam ou estocam produtos químicos. Devido à presença de produtos inflamáveis, explosivos, corrosivos e até mesmo tóxicos, a segurança nestes tipos de atividades é muito importante.

Com relação à segurança e às boas práticas relacionadas aos laboratórios de uma instituição de ensino, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1 - Pessoas que utilizem óculos de grau estão dispensados do uso dos óculos de segurança.
Alternativa 2 - Trabalhar sempre com jaleco de manga longa e devidamente abotoado, dando preferência ao tecido 100% algodão.
Alternativa 3 - É permitida a ingestão de alimentos e bebidas dentro de um ambiente laboratorial, desde que o armazenamento dos alimentos não seja feito no laboratório.
Alternativa 4 - Para se trabalhar com fontes de calor não é recomendada a utilização de luvas, pois não existem luvas fabricadas com material resistente a temperatura.
Alternativa 5 - Para operar corretamente os equipamentos e aparelhagens do laboratório, não é necessária a leitura do manual de cada equipamento, conhecendo seus riscos, usos e limitações.
QUESTÃO 10
A concentração molar informa o número de mol de soluto presente em 1L de uma solução e é comumente utilizada nos ambientes laboratoriais. Nos produtos comerciais, normalmente, a quantidade de substâncias está descrita em gramas, miligramas ou percentagem. É importante saber transformar as unidades, como, por exemplo, uma concentração comum em molar e, para isso, se faz necessário determinar a massa molar da substância.

Considerando que o soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl em 100 mL de solução aquosa, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I. A concentração molar do NaCl no soro fisiológico é 0,154 mol/L.

PORQUE

II. Sua massa molar é 58,5 g/mol, portanto, há 58,5 g em 1000 mL.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

Alternativas
Alternativa 1 - As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Alternativa 2 - As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Alternativa 3 - A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Alternativa 4 - A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Alternativa 5 - As asserções I e II são proposições falsas.
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