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ATIVIDADE 2 - CBIO - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 54_2025

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ATIVIDADE 2 - CBIO - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 54_2025

ATIVIDADE 2 - CBIO - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA - 54_2025

QUESTÃO 1
Os compostos orgânicos são matérias-primas nas indústrias química e petroquímica. Os hidrocarbonetos eteno e propeno são usados na fabricação dos plásticos polietileno e polipropileno, respectivamente, enquanto os aromáticos, como o benzeno, têm ampla aplicação como solvente orgânico.

Sobre os compostos orgânicos, associe as duas colunas, relacionando os compostos orgânicos às suas descrições.

 

Compostos orgânicos Descrição
1. Ciclanos. (  ) O grupo carbonila está ligado a dois radicais R e R'.
2. Álcoois. (  ) Conhecidos como olefinas, com fórmula geral CnH2n.
3. Cetonas. (  ) Compostos oxigenados, com representação geral R-OH.
4. Aminas. (  ) Hidrocarbonetos cíclicos e saturados.
5. Alcenos. (  ) Funções nitrogenadas derivadas da amônia.

 

A sequência correta dessa associação é:

Alternativas
Alternativa 1 - (1), (4), (5), (3), (2).
Alternativa 2 - (3), (5), (1), (4), (2).
Alternativa 3 - (3), (5), (2), (1), (4).
Alternativa 4 - (4), (5), (3), (1), (2).
Alternativa 5 - (5), (4), (2), (1), (3).
QUESTÃO 2
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de substâncias envolvidas e o número de substâncias produzidas. As reações do tipo A + B → C correspondem a reações de _____________, enquanto as reações do tipo A → B + C são consideradas reações de _____________. Quando há reação da forma A + XY → AX + Y dizemos que se trata de reações de ____________, enquanto as reações da forma AB + XY → AY + BX são chamadas reações de ___________.

Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:

Alternativas
Alternativa 1 - Síntese, decomposição, dupla troca, simples troca.
Alternativa 2 - Decomposição, síntese, simples troca, dupla troca.
Alternativa 3 - Síntese, decomposição, simples troca, dupla troca.
Alternativa 4 - Deslocamento, análise, deslocamento, simples troca.
Alternativa 5 - Simples troca, deslocamento, decomposição, dupla troca.
QUESTÃO 3
Quando uma equação química é balanceada, os átomos presentes nos reagentes e produtos são igualados, pois como descrito por Lavoisier: na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Considere a seguinte equação química:

Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O

Diante do exposto, o balanceamento correto da equação, na sequência em que está escrita, é:

Alternativas
Alternativa 1 - 1, 1, 1, 1.
Alternativa 2 - 1, 3, 1, 3.
Alternativa 3 - 1, 2, 2, 1.
Alternativa 4 - 1, 2, 1, 2.
Alternativa 5 - 2, 1, 2, 1.
QUESTÃO 4

As reações de neutralização ou ácido-base são muito importantes na Química. Qual é a quantidade em mols de HCl necessária à completa neutralização de 5 mols de Mg(OH)2?

A equação química (não-balanceada) do processo é:

​

HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + H2O(aq)

Alternativas
Alternativa 1 - 2.
Alternativa 2 - 5.
Alternativa 3 - 10.
Alternativa 4 - 15.
Alternativa 5 - 20.
QUESTÃO 5
O diagrama de Linus Pauling, elaborado por ordem crescente de energia das camadas eletrônicas, permite que façamos a distribuição eletrônica dos elementos químicos, identifiquemos a camada de valência, o período e a família à qual os elementos pertencem na tabela periódica.

Sabendo que determinado elemento possui número atômico igual a 20, usando a tabela periódica e o diagrama de Linus Pauling, assinale a alternativa correta:

Alternativas
Alternativa 1 - Esse elemento é o potássio e a camada de valência dele possui 1 elétron.
Alternativa 2 - Esse elemento é o cálcio e a camada de valência dele possui 12 elétrons.
Alternativa 3 - Esse elemento é o magnésio e a camada de valência dele possui 2 elétrons.
Alternativa 4 - A camada de valência desse elemento possui 2 elétrons e ele pertence à família 4A.
Alternativa 5 - A camada de valência desse elemento possui 2 elétrons e ele pertence à família 2A.
QUESTÃO 6
Um aluno preparou uma solução dissolvendo 18,0 g de sacarose (C12H22O11) em 100 mL de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 mL dessa solução estoque em água, completando o volume para 100 mL, formando a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 mL da segunda solução até completar 250 mL de solução, formando a solução final. Qual é a concentração da sacarose na solução final,  em mol/L?
Alternativas
Alternativa 1 - 2,1 · 10-5.
Alternativa 2 - 5,6 · 10-5.
Alternativa 3 - 12 · 10-5.
Alternativa 4 - 2,1.
Alternativa 5 - 72.
QUESTÃO 7

O gás cloro pode ser produzido em laboratório, quando é necessária pequena quantidade desse gás, por meio da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico, que pode ser assim equacionada:

MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g)

Quantos mols de HCl, aproximadamente, são necessários para reagir com 22 g de dióxido de manganês?

Alternativas
Alternativa 1 - 1,0.
Alternativa 2 - 2,5.
Alternativa 3 - 3,0.
Alternativa 4 - 4,0.
Alternativa 5 - 5,0.
QUESTÃO 8

As substâncias inorgânicas Na2SO4, H2SO4 e KOH são classificadas, respectivamente, como:

Alternativas
Alternativa 1 - ácido, sal e base.
Alternativa 2 - base, sal e ácido.
Alternativa 3 - base, ácida e sal.
Alternativa 4 - sal, ácido e base.
Alternativa 5 - sal, base e ácida.
QUESTÃO 9

Para que os átomos de oxigênio (O) e potássio (K) adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:

Alternativas
Alternativa 1 - O oxigênio ceda 2 elétrons e o potássio ceda 1 elétron.
Alternativa 2 - O oxigênio receba 6 elétrons e o potássio ceda 1 elétron.
Alternativa 3 - O oxigênio receba 2 elétrons e o potássio ceda 1 elétron.
Alternativa 4 - O oxigênio ceda 6 elétrons e o potássio receba 7 elétrons.
Alternativa 5 - O oxigênio receba 2 elétrons e o potássio receba 7 elétrons.
QUESTÃO 10
O “Carbono 12” tem 6 prótons e 6 nêutrons, sendo representado por 612C. Nesta representação, percebemos que o átomo tem 6 prótons, 6 elétrons, número de massa 12 e, por conseguinte, 6 nêutrons (12-6). Já o átomo “Carbono 14” também é carbono, mas tem a massa atômica 14.

 

MARQUES, P. dos S. G.; GODOI, T. B. de. Química Geral e Orgânica. Maringá: Unicesumar, 2020.

 

Analisando o fragmento de texto exposto anteriormente sobre os isótopos do carbono, conclui-se que o Carbono 14 possui:

 

Alternativas
Alternativa 1 - 6 prótons, 6 elétrons e número de massa 12.
Alternativa 2 - 6 prótons, 6 elétrons e número de massa 18.
Alternativa 3 - 6 prótons, 6 elétrons e número de massa 14, pois possui 8 nêutrons. Alternativa 4 - 6 prótons, 6 elétrons e número de massa 14, pois possui 7 nêutrons.
Alternativa 5 - 6 prótons, 7 elétrons e número de massa 14, pois possui 8 nêutrons.
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