A síntese da amônia é bastante usada industrialmente, é uma reação reversível e exotérmica (processo Haber-Bosch) e ocorre por meio da reação entre nitrogênio e

A síntese da amônia é bastante usada industrialmente, é uma reação reversível e exotérmica (processo Haber-Bosch) e ocorre por meio da reação entre nitrogênio e hidrogênio gasosos:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)               ΔH= − 92,4 kJ/mol

O equilíbrio químico dessa reação pode ser deslocado por alterações de pressão, temperatura e concentração, conforme o princípio de Le Châtelier. A indústria utiliza desses conhecimentos para otimizar e acelerar a produção de amônia.

Considerando o que foi exposto acima, responda:

1. a) Explique o que é equilíbrio químico.
2. b) Explique como o equilíbrio químico se aplica à reação de síntese da amônia, ou seja, sabendo que o processo é exotérmico, a produção de amônia é acelerada com o aumento ou diminuição da temperatura? E a pressão, como ela influencia no deslocamento do equilíbrio químico? Pense como a velocidade da reação é aumentada através da temperatura e pressão.